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    9．实验室可以用次氯酸钙与浓盐酸反应来制得氯气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）配平上述化学方程式并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目．
    （2）上述反应中，浓HCl表现出的性质有酸性、还原性．
    （3）1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol的HCl；氧化剂和还原剂的物质的量比为_1：2．

    分析 （1）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2；
    （2）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；
    （3）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变显示酸性，显示酸性和还原性的盐酸各占一半，据此回答计算．

    解答 解：（1）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，电子转移如下：，
    故答案为：；

    （2）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故答案为：酸性； 还原性；
    （3）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，显示酸性，显示酸性和还原性的盐酸各占一半，所以，1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol盐酸，氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，故答案为：2； 1：2．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析．

    练习册系列答案
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    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    20．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
    请回答下列问题：
    （1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是KSCN，证明Fe3+存在的现象是溶液呈红色．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
    （4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    （5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
    A．有铜单质剩余但无铁单质剩余     B．有铁单质剩余但无铜单质剩余 
    C．铁、铜单质都有剩余            D．铁、铜单质都无剩余．

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    17．研究一个化学反应要从化学反应进行的方向、化学反应的快慢、化学反应的限度三个方面考虑．

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    4．下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A．干冰、铝粉、漂白粉B．生石灰、臭氧、熟石灰
    C．烧碱、液态氧、酒精D．铁红、晶体硅、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种烃以任意比例混合，在105℃时1L混合烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）
    A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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    1．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
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    18．铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源．其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质．随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题．请回答下列问题：
    （1）电池充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
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    1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
    ②物质X可以循环利用，该物质是HNO3；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀则说明已经洗涤干净．
    ③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
    ④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为14.3%（假设流程中原料无损失）．

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    10．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是    （　　）
    A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3BB．（CH3 CH2）2 CHCH3
    C．（CH3）2 CH CH （CH3）2D．（CH3）3 C CH2CH3

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