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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．

    B．用FeC13溶液腐蚀电路板：

    C．向溶液中通入过量

    D． 用食醋除去水瓶中的水垢：

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．Na2O2与水反应，原子不守恒，离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑，错误；B．电荷不守恒，用FeC13溶液腐蚀电路板的离子方程式是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；错误；C．反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确； D．水垢的成分是CaCO3是难溶性物质，不能写成离子形式，错误。

    考点：考查离子方程式的书写的正误判断的知识。

     

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    可以大量共存的离子组是

    A．Na+、Fe2+、NO3-、C1- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

    C．C1O-、C1-、Na+、H＋ D．Ba2+、K+、SO42-、H+

     

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    某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f..酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是……（ ）

    A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a

    C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    （1）混合①中发生反应的化学方程式为 。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

    （3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

    A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。

    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___ ____，其用于证明该假设所用的试剂为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物

    B．生成盐和水的反应一定是中和反应

    C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物

    D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东淄博市高三上学期第二次诊断性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；

    5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是

    A．还原性：CoCl2>HCl>I2

    B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

    C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

    D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省黄山市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

    A．该装置中Cu极为正极

    B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

    C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

    D．一段时间后锌片质量减少

     

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    （6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）指出图中明显的错误： ；

    （2）实验时A中除加入自来水外，还需加入 ，其作用是 。

    （3）A仪器的名称是 B仪器的名称是

     

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