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    对下列事实的解释错误的是（   ）
    A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
    B．浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
    C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
    D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
    C
    C不正确，常温下铝在浓硫酸中发生钝化，所以.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，但钝化是化学变化，气体选项都是正确的。答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    ⑴①中发生反应的化学方程式为                                          。
    ⑵②中的实验现象为              ，此实验说明SO2是             氧化物。
    ⑶③的品红溶液            ，证明SO2有                   。
    ⑷④中的实验现象为                             ，此实验说明SO2有       性。
    ⑸⑤中的实验现象为                             ，此实验说明SO2有       性。
    ⑹⑥的作用是                  ，反应方程式是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（   ）
    A．过氧化钠　B．臭氧　　C．二氧化硫　D．过氧化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强热FeSO4固体发生反应：2FeSO4  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（  ）
    A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对硫酸的叙述正确的是
    A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
    B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
    C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

     根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性：亚硫酸 >碳酸）
    ①接仪器并_________________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                  。
    装置A中的试剂可以是：                       。
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：                            。
    (2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
    ①打开b，关闭a。
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是：                                 
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：

    写出SO2与氯水反应的离子方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：
    FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑         Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
    ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
    根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

    ⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及        和        组装起来的
    ⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性
    ①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有       
    A．befcdaB．adcefbC．acdfebD．acdefb
    ②若C装置中的溶液为          ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；
    ③若C装置中的溶液为          ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
    ④当D中产生                       现象时，说明SO2具有氧化性；
    (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
    实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
    材料一：小组交流滴录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝
    聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。
    材料二：探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
    实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）D、E两支试管中CC14的作用是                    ；
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：                    ；
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想                 
                                                               ；
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是                                              ；（写化学式）
    （5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是 (    )
    A．Na2S和HCl                    B．Na2S和H2SO4        C．Na2SO3和HCl        D．Na2SO3和H2SO4

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