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    固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（　　）
    A、NH5中既有共价键、又有离子键，是离子化合物
    B、1molNH5中有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数）
    C、NH5跟水的反应是氧化还原反应
    D、NH5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑
    考点：化学键,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题,化学键与晶体结构
    分析：A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则A为NH4H，铵根离子与氢负离子以离子键结合，以此来解答．
    解答： 解：A．A为NH4H，铵根离子与氢负离子以离子键结合，铵根离子中存在N-H键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故A正确；
    B．1mol NH5中含离子键和共价键，只有4NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数），故B错误；
    C．NH5跟水的反应生成氢气，H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；
    D．NH5溶于水，生成一水合氨和氢气，NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学键和氧化还原反应，为高频考点，把握A为NH4H且类似NH4Cl为解答的关键，注意与水反应生成一水合氨和氢气，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    含a molCu、b molAg的金属混合物与含c molHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO2和n molNO，下列式子成立的是（　　）
    A、c=2a+b+m+n
    B、
    8a
    3
    +2b=c
    C、c=2m+2n
    D、2a+b=m-3n

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    下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
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    C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
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    A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ?mol-1
    B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    C、已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ?mol-1348610413436
    则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ?mol-1=-384 kJ?mol-1
    D、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列提供的一组物质回答问题：HCl，CO2，H2O，H2，NaOH，Cl2，NaF，CH4，MgCl2，CaO．
    （1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
    （2）哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？

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    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的结论正确的是（　　）
    A、该反应的△H＜0
    B、达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c
    C、若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应
    D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

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    除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是（　　）
    A、反应的温度
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    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、氢离子在铜片表面被氧化
    B、铜片质量逐渐减少
    C、电子从锌片经导线流向铜片
    D、铜是阳极，铜片上有气泡产生

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    下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、H2O
    C、HCl
    D、CaCl2

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