Question

两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（　　）

A．镁和铁                 B．镁和铝                  C．铁和锌               D．钠和镁

Answer 1

解析：金属粉末投入足量的稀盐酸中，放出氢气，金属失电子，酸中的氢离子（H⁺）得电子。由氧化还原反应的规律知，金属失电子总数=氢离子（H⁺）得电子总数，推知：15 g金属混合物失电子的物质的量为5.6 L×22.4 L·mol^－1×2=0.5 mol，金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g/0.5 mol=30 g·mol^－1。所列选项的金属的摩尔电子质量分别为：镁，24 g/2 mol=12 g·mol^－1；铁，56 g/2 mol=28 g·mol^－1；铝，27g/3 mol=9 g·mol^－1；锌，65 g/2 mol=32.5 g·mol^－1；钠，23 g·mol^－1，由平均值定理可知，铁和锌符合题意。

答案：C