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    18．在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．

    分析 根据n=cV计算溶质物质的量，根据m=nM，Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的2倍，由此分析解答．

    解答 解：n（MgCl2）=0.2L×2mol/L=0.4mol，所以m=nM=0.4×95=38g，c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×2mol/L=4mol/L，故答案为：38g；4mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意理解电解质浓度与电解质离子浓度关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL -1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g．
    （1）求X、Y、Z的相对原子质量；
    （2）写出其元素符号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）
    A．元素族序数一定等于它的最外层电子数
    B．同周期元素的电子层数都相同
    C．最外层电子数相同的元素都在同一族
    D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
    （2）M的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
    （3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
    （4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温下，在100ml 12mol•L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积可能为（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）
    A．6.72 LB．8.98 LC．11.56 LD．13.44 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法一定正确的是（　　）
    A．其水溶液导电的一定是离子晶体
    B．固态导电的一定是金属晶体
    C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
    D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高分子材料PFT聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．ROOR′+R″OH$?_{加热}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）E的名称为2-丙醇；⑥的反应类型为消去反应；
    （2）PMMA单体的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3；
    （3）写出反应③的化学方程式；
    （4）写出反应⑤的化学方程式；
    （5）符合下列要求的J的同分异构体有8种（不考虑其他立体异构和顺反应异构）．
    ①能与NaOH溶液反应    ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去   ③分子中不含环状结构
    写出其中与J具有相同官能团，且核磁共振氢谱中4组峰，峰面积比为3：1：1：1的同分异构体的结构简式CH3CH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
    （1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是As（填元素符号），GaAs  中砷的化合价为-3．
    （2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-的空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
    （3）基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2．
    （4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是8，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为$\frac{1}{2}ρ{d}^{3}{N}_{A}$．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）

    （5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（　　）
    A．17 个B．18 个C．19 个D．20 个

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