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    下列陈述和判正确、并且有因果关系的是（    ）

    选项

    陈述

    判断

    A

    Si有良好的半导体性能

    Si可用于制备光导纤维

    B

    在未知溶液加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成

    说明该未知溶液肯定含有SO42－

    C

    在金属活动顺序表中，金属活动顺序：Fe>H>Cu>Hg>Ag

    要从矿石中冶炼得到金属单质，汞和银只需加热，而铁和铜必须用还原剂

    D

    锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂

    锌锰干电池是二次电池，可以反复充电



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组借助右图装置完成收集NO气体的实验。

    正确的操作是(　　)

    A．从①口进气，用排水法集气

    B．从①口进气，用排气法集气

    C．从②口进气，用排水法集气

    D．从②口进气，用排气法集气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程不属于氮的固定的是(　　)

    A．N2→NO　　　　　　　　　          B．NH3→NH4NO3

    C．N2→NH3                           D．N2NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    根据题意完成下列计算：

    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

    该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

    由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。

    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：

    6NO＋4NH3—→5N2＋6H2O

    6NO2＋8NH3—→7N2＋12H2O

    NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g·cm－3。

    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

    ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。

    （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

    已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用金属活动性解释的是 （    ）

    A．生活中可用铝制的水壶烧水

    B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

    C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；

    ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

    （1）操作①的名称是         ， 操作②的名称           、         、过滤。

    （2）试剂a的名称是             。

    （3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：                     。

    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；

    ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；

    ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；

    ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

    则下列说法正确的是                                              (　　)

    A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中

    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C．H2MoO4是一种强酸

    D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对三种金属元素R、U、T进行了如下的实验：

    R

    U

    T

    和稀硫酸反应

    溶解并放出气体

    无反应

    未实验

    和T的硝酸盐反应

    表面上析出T

    表面上析出T

    未实验

    据此可知这三种金属活动性由弱到强的顺序是(　　)

    A．T、R、U                           B．T、U、R

    C．U、R、T                           D．U、T、R

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标

    准状况)，这种金属混合物的组成可能是             (　　)

    A．Mg和Al                  B．Al和Fe

    C．Fe和Zn                      D．Zn和Cu

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