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    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯水通过SO2后溶液的酸性增强
    B、向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
    C、Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    D、浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
    考点：二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,钠的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：A．氯水中氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，酸性的强弱取决于溶液中氢离子浓度大小；
    B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
    C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；
    D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，在加热条件下与炭反应生成二氧化碳．
    解答： 解：A．氯水中氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，溶液酸性增强，故A正确；
    B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会生成偏铝酸钠，不会产生沉淀，故B错误；
    C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，得不到碱，故C错误；
    D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，在加热条件下能够将木炭氧化为二氧化碳，故D正确；
    故选：AD．
    点评：本题考查了元素化合物知识，明确氯水、二氧化硫、明矾、浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由Al3+制Al（OH）3最好的方法是加入
     
    ，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）由AlO2?制Al（OH）3最好的方法是通入
     
    ，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是（　　）
    A、V（碱）=102V（酸）
    B、V（碱）=2 V（酸）
    C、V（酸）=102V（碱）
    D、V（酸）=2 V（碱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    B、向Ca（HCO3）2中加入少量Ca（OH）2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、苯酚钠溶液通入足量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、乙醛和银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气，并用氯气与金属钠反应，装置如图所示，微型烧杯中固体KMnO4与滴入浓盐酸反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O根据题意回答下列问题：

    （1）实验室少量金属钠保存在
     
    中，取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、
     

    （2）挤压吸有浓盐酸的滴管，反应一段时间后，向金属钠表面加入一滴水，金属钠即发生燃烧，金属钠在氯气中燃烧的现象是
     
    ，干燥管中碱石灰的作用是
     

    （3）反应结束后，用注射器从装水滴管胶头插入针头，向广口瓶中加入水，待瓶内气体变为无色后，打开瓶塞，小心取出微型烧杯，广口瓶里溶液中一定含有（H-和OH-除外）
     
    离子（填写离子符号）
    （4）欲测试广口瓶中溶剂的酸碱性，不宜用pH试纸的理由是
     

    （5）某同学认真分析了该试验装置后，认为实验时可能不安全，有一定危险，该同学得出此结论的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）
     

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填序号）．
    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
    （3）若有1mol HCl参与反应，则被还原的KClO3为
     
    mol，转移的电子为
     
    mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（　　）
    选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
    A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+
    ═Mn2++5Fe3++4H2O
    C由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，
    NH4++H2O═NH3?H2O+H+
    D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O═
    2HClO+SO32-
    A、AB、BC、CD、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中的平衡体系H2+I2（g）?2HI（g）△H＜O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（　　）
    A、扩大体积B、升温
    C、降温D、加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为
     
    ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
     
    （填离子符号），根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HCN  B．HClO  C．CH3COOH  D．H2CO3
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
    当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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