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    【题目】在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是

    A. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B. 每消耗22．4LCl2，转移2mol电子

    C. KOH和H2O均为强电解质 D. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂

    【答案】D

    【解析】

    3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价。

    A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故A错误；

    B. 22．4LCl2，没指明标准状况，无法计算，故B错误；

    C. KOH为强电解质 ，H2O为弱电解质，故C错误；

    D. Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价，Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D正确。

    故选D。

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    序号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH>9

    请回答:

    (1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

    (2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

    (3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

    A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

    B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

    C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

    D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

    (4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。

    (5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

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    B.金刚石
    C.水晶
    D.大理石

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    A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

    C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

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    【题目】实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

    A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B. 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

    C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

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    B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

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    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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