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    以下分类正确的是（　　）
    单质混合物电解质
    A铜冰水氯化氢
    B水银空气氯化银
    C石墨碘酒二氧化碳
    D液氯漂白粉食盐水
    A、AB、BC、CD、D
    考点：单质和化合物,混合物和纯净物,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：纯净物是单一的一种物质，单质是由一种元素组成的纯净物，混合物是两种或两种以上的物质组成，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解答．
    解答： 解：A．铜属于单质，氯化氢属于电解质，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故A错误；
    B．水银是金属汞单质，空气是以氧气、氮气为主要气体的混合物，氯化银为盐，是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
    C．石墨是非金属单质，碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂的溶液，属于混合物，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；
    D．液氯是非金属单质，漂白粉是以氯化钙、次氯酸钙为主要成分的混合物，食盐水是食盐的溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的分类，了解生活中常见物质的组成，掌握单质、混合物、电解质的概念是解答关键，注意在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，单质和化合物的区别是：是否由一种元素组成．注意电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3H2（g）
    高温
    W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （l）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，氢气与水蒸气的体积比为2：3，则平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3        W2O5             WO2           W
    580℃时，固体物质的主要成分为
     
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
     
    ．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，工作原理为：
    W（s）+2I2（g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4（g）．下列说法正确的有
     
    ．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．
    Ⅰ．高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
     
    ．
    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1
    （2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）
     
    ．
    Ⅱ．沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：
    BaSO4（s）+CO
     
    2-
    3
    （aq）?BaCO3（s）+SO
     
    2-
    4
    （aq）（平衡常数K=0.042）．
    BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．
    （3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO
     
    2-
    4
    的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）
    （4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理
     
    次．
    （5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：
     
    （至少写2点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（　　）
    A、偏高B、偏低
    C、不受影响D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验桌上放有托盘天平、玻璃棒、蒸发皿、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、酒精灯、胶头滴管．从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验是（　　）
    A、蒸发
    B、渗析
    C、配制0.1mol/L的CuSO4溶液
    D、溶解固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面说法正确的是（　　）
    A、摩尔是七个基本物理量之一
    B、摩尔是物质的量的单位
    C、物质的量就是物质的质量
    D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大
    B、增大容器的体积，容器内气体的颜色变深
    C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
    D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1 CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ?mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、1：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
    B、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D、海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

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