【题目】A物质经过如图的变化过程:
已知:
(1)A按系统命名法的名称是__________________
(2)A在催化剂作用下可与足量H2反应生成B.该反应的反应类型是____________,酯类化
合物C的结构简式是________________________________________。
(3)扁桃酸( )有多种同分异构体.写出其中一种,要求含有三个不相邻取代基,能与FeCl3溶液发生显色反应,也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体的结构简式____________________。
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【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A. t1℃时,A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B. 将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时,溶液中溶质的质量分数是A=B>C
C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A
D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D.对放热反应A+B→C+D ,A、B的能量总和大于C、D的能量总和
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂
B. SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2
C. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板
D. NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药
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【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是_____________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是____________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,则分液漏斗a中加入的试剂是____________,c中加入的试剂是____________,d中加入的试剂是____________,实验现象为____________________________________________。有同学认为,该实验装置仍不能证明上述结论,改进的措施是_________________________________________。
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【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而在很大程度上预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:
(R为烃基)
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为 。
(2)由A和B生成C的化学方程式为 。
(3)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为 。
(4)由H生成I的化学方程式为 。
(5)J的结构简式为 。
(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
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【题目】
(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应: CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态。请回答:
(1)若增大H2O (g)的浓度,则CO的转化率 _________(填“增大”或“减小”)。
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为:
a.C(s)+O2(g) ═ CO2(g);△H═ E1 ①
b.C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g);△H═ E2 ②
H2(g)+1/2 O2(g) ═H2O(g);△H═ E3 ③
CO(g)+1/2 O2(g) ═CO2(g);△H═ E4 ④
请回答:
⑴与途径a相比,途径b有较多的优点,即____________。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H>0 ?_____________。
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(______)
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
⑷根据能量守恒定律,E1 、E2、 E3、E4之间的关系为________________________。
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点:-77℃,沸点:137℃。 S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
(2)B中所装试剂名称为___________________________________________________。
(3)通入N2的目的是________________________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为____________________________。
(4)装置E的作用是________________________________________。
(5)实验时,d装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________(填“放热”或“吸热” )反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,还需增加一个装置,则该装置所在位置为_______________,所装固体试剂的名称为_______________。
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