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    【题目】下列有关实验的描述中，正确的是

    ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

    ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

    ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

    ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

    ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

    ⑥过氧化钠与水反应放出大量热

    A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤

    【答案】C

    【解析】试题钠的密度比水小，只能浮在水上，①错误；碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液也呈碱性，②正确；氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，③错误；氯气等气体也能使品红溶液褪色，④错误；NH4++ OH－NH3↑+ H2O，⑤正确；Na2O2是强氧化剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量热，⑥正确；ABD错误，C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：

    回答下列问题：

    （1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：______。

    （2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。

    （3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______。

    (2)反应前A的物质的量浓度是_______。

    (3)10 s末，生成物D的浓度为______。

    (4)A与B的平衡转化率之比为_______。

    (5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①降低温度____；

    ②增大压强____

    ③增大A的浓度_____；

    ④恒容下充入Ne______。

    (6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

    A.v(B)=2v(C)

    B.容器内压强不再发生变化

    C.A的体积分数不再发生变化

    D.器内气体密度不再发生变化

    E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。

    （2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。

    （3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

    （5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

    ①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。

    ②电解时，铁电极连接电源的___________极。

    ③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是

    A. 热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定

    B. 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

    C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多

    D. 它们都属于盐类，所以水溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写错误的是

    A. HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

    C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    分散质

    Mg(OH)2

    HCl

    NH4Cl

    备注

    悬浊液

    1 mol/L

    1 mol/L

    A. 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质

    B. 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好

    C. ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

    D. 向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯M常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 g·mol－1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。

    （1）肉桂酸甲酯的结构简式是___________________________。

    （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为_____________。

    （3）以芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    ①化合物E中的含氧官能团有_____________(填名称)。

    ②E→F的反应类型是__________，F→G的化学方程式为______________________。

    ③符合下列条件的F的同分异构体中：

    Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；

    Ⅱ．在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H2；

    Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。

    其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是_________________________________(写结构简式)；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是 _________________________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    醋酸浓度/mol·L－1

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    （1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

    （2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

    （3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____

    （4）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

    （5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （6）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ，则CH3COO－的水解常数Kh= ____________

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