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    16．下列物质的方程式正确的是（　　）
    A．H2O3?2H++CO32-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    C．NaHCO3?Na++HCO3-D．BaOH）2?Ba2++2OH-

    分析 A．碳酸为二元弱酸分步电离；
    B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
    C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；
    D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号．

    解答 解：A．碳酸的电离方程式：H2O3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故A错误；
    B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解离子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B正确；
    C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D．氢氧化钡电离方程式：BaOH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查电解质电离、盐类水解的离子方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱电解质电离、单离子盐水解用可逆号，题目难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作或方法能达到目的是（　　）
    A．用氨水除去试管内壁上的银镜
    B．用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
    C．用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    D．用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7．
    ①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有将矿石粉碎、提高浸取温度；适当增加硫酸的浓度（合理即可）（写出两条即可）．
    ②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    ③由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应能用化合直接制得的是（　　）
    ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2  ④Fe（OH）3⑤Cu2S．
    A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验能成功的是（　　）
    A．苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色
    B．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛
    C．在洁净的试管中加入1～2mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
    D．将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，温度计，胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．
    （3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为100×4.18×△t×10-3  kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．
     起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差
    （t2-t1）/℃
    HClNaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.524.5027.53.00
    325.024.524.7526.51.75
    （1）在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器量简和胶头滴管．
    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失．
    （3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度．
    （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.31kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．
    （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．很多纪念金币材料为钢芯镀金，你认为制作这种金纪念币时，钢芯应作（　　）
    A．阴极B．阳极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
    （1）指出图中的各处错误：
    ①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
    ②应有加热装置，应用酒精灯加热；
    ③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
    ④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对．
    （2）在改过后的装置中，写出下列物质的作用：
    ①饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢；
    ②浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
    ③NaOH溶液吸收多余的氯气．
    （3）在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；NaOH溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．

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