碘是生命体中的必需元素.请根据如下有关碘及其化合物的性质.回答下列问题:(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法:KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反应生成1mol I2时转移的电子数是 mol．工业生产中.可用智利硝石(含有NaIO3)为原料.与NaHSO3溶液反应后生成碘.写出此反应的离子方程式: ．(2)单质碘与氟气反应可制得IF5.实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→CuI↓+K₂SO₄+I₂．此反应生成1mol I₂时转移的电子数是

mol．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：

．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），电离生成的+1价阳离子为

，-1价阴离子为

．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI₃），此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI₃和Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：

．
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^-、IO₃^-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．
首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^-和IO₃^-，该过程反应的离子方程式为

；
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加

溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I^-．
③第三份试样酸化后，如果直接使

试纸变蓝，说明试样存在IO₃^-离子．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）该反应中I元素化合价由-1价变为0价，碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水；
（2）根据水的电离方程式确定IF₅电离方程式，从而确定其阴离子；
（3）AlI₃属于强酸弱碱盐、Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
（4）①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子；
②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I^-；
③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明含有碘酸根离子．

解答： 解：（1）该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则生成1mol I₂时转移的电子数是2mol，
碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O，
故答案为：2；2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O；
（2）根据水的电离方程式知，IF₅电离方程式为2IF₅?IF₄⁺+IF₆^-，电离生成的+1价阳离子为IF₄⁺，阴离子为IF₆^-，故答案为：IF₄⁺；IF₆^-；
（3）AlI₃属于强酸弱碱盐、Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl₃（或H₂O₂），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I^-，故答案为：FeCl₃（或H₂O₂）；
③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子，故答案为：淀粉-KI．

点评：本题考查碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等．

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