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    在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
    ①混合气体的压强  
    ②混合气体的密度
    ③混合气体的平均相对分子质量  
    ④气体总物质的量．
    A、①②B、②③C、②D、③
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：①混合气体的压强，反应前后是化学计量数相等的可逆反应，从反应开始到平衡，压强始终相等，故①错误；
    ②因为A为因体，只要未平衡，混合气体的质量就在变，混合气体的密度也在变，如果不变，说明已达平衡状态，故②正确；
    ③反应前后是化学计量数相等的可逆反应，而混合气体的质量未平衡时是变化的，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明已达平衡状态，故③正确；
    ④反应前后是化学计量数相等的可逆反应，从反应开始到平衡，气体总物质的量始终相等，故④错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol?L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
     
    ．
    A．压强不再变化     B．气体密度不再变化
    C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1   D．A的百分含量保持不变
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①根据表中数据可判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
     
    ．
    A．向正方向移动 B．向逆方向移动  C．处于平衡状态 D．无法判断
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
     实验编号  T（℃）
     n(CO)
    n(H2)
    		  P（MPa）
     i  150  
    1
    3
    		  0.1
     ii  A  B  D
     iii  350  C  5
    请完成此实验条件A：
     
    ，D：
     
    ．
    （2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

    ①b电极为
     
    极，a电极的电极反应式为：
     
    ．
    ②当电池消耗22.4L O2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学研究中的一种常用方法．下列关于分类的说法中，正确的是（　　）
    A、Na2O、Na2O2和Fe2O3均属于碱性氧化物
    B、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质
    C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D、有单质参加或单质生成的反应，都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知燃烧7.8g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9kJ?mol-1
    B、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-2599.2kJ?mol-1
    C、C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1
    D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水的反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    B、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
     
    ；
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （2）25℃时，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    （填数字表达式）；
    （3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
     
    ；
    （4）25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va
     
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时[NH4+]=a mol/L，则[Cl-]=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：
    ①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；
    ②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在的离子有
     
    ；
    （2）原溶液中肯定不存在的阳离子有
     
    ，
    （3）写出②中发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    （1）A的化学式是
     
    ；
    （2）F在空气中转化为G的化学方程式：
     
    ；
    （3）C转化为I的离子方程式：
     
    ；
    （4）D转化为E的离子方程式：
     
    ；
    （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时其它条件不变增大压强，A的转化率
     
    （填“增大”“减小”“不变”），原因是
     
    ；
    （3）其它条件不变在反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    ，原因是
     
    ．

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