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    13．某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

    解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与相连接T原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间；3和6之间，4和7之间，故该烃共有5种，故选B．

    点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某课外活动小组，收集了一种合金进行探究．
    （1）外观暗灰色，表皮光滑；
    （2）在酒精灯上灼烧，火焰绿色，合金片熔化，但不滴落；
    （3）取刮去表皮的金属10.0g，放入足量H2SO4，收集到标准状况下的H2 8.96L；
    （4）另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到标准状况下的H2 8.96L．
    试据此判断，合金中一定含有的元素是Cu、Al（写元素符号）；下列元素可能含有的是a（填选项编号）．
    a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
    如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
    B．与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
    C．M能发生加成反应和取代反应
    D．N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．我国采用“接触法’’制硫酸，设备如图1所示：
    （1）用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉进行（填设备名称）．
    （2）为提高SO3吸收率，实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3；这样做的优点是防止吸收过程中产生酸雾，提高SO3吸收率和硫酸的产率．
    （3）由A排出的炉渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化（见下表）：
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如图2：试写出②、④的化学反应方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
    步骤和现象：
    Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
    Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊
    Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液，沉淀变为黑色
    Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水，沉淀逐渐溶解
    （1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
    （2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有Ag+、Cl-．
    （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
    （4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
    （5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
    A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸又有AgCl生成
    B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
    C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
    C．当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
    D．当a=0.28时，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    ①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行脱硫处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行除尘处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
    ②含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组处理含Cr2O72-的废水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2将其还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．写出用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3的离子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；该方案处理后的废水中因含有大量N（或氮）元素，导致水体富营养化．
    ③将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{适当条件}{→}$CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．某温度下，纯水pH=6，该温度下1L pH=10的氨水中含有OH-数目为0.01NA
    B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
    C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
    D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择如图装置对该反应能否发生进行了实验探究．

    依据要求回答问题：
    （1）二氧化碳的发生装置应选用如图述装置中的B（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（按气流方向，用小写字母表示）
    （3）检査装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹4寺装置中的空气排净后才能点燃酒精灯．能说明装置中空气已经排净的现象是E中石灰水变浑浊．
    （4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是AD．
    A．稀硝酸  B．H2SO4溶液    C．苯    D．CC14
    （5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物．报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，者师排除的理由是在该实验条件下，二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应；则钠与CO2反应的化学方程式为2Na+2CO2═Na2CO3+CO．
    （6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷．他查阅资料后得知，PdCl2溶液 可以吸收CO，同时得到黑色的Pd．于是他在裝置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．

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