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    氯酸钾跟盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）→KCl+Cl2+H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl，则所得氯气的摩尔质量约
     
    g/mol．
    考点：摩尔质量
    专题：计算题
    分析：根据化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）→KCl+5Cl2+H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl，分析氯气的组成，进而计算氯气的摩尔质量．
    解答： 解：化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）→KCl+5Cl2+H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl，生成Cl2的相对分子质量为
    37×1+35×5
    1+5
    ×2≈70.67，则所得氯气的摩尔质量约70.67g/mol，
    故答案为：70.67．
    点评：本题考查氯气的摩尔质量，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　　）
    A、环己烷B、溴苯C、丙烯D、丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）已知：
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b
     
    14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2
     
    ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：
     
    ；
    （4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q2-与R+的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X、Y、Q能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的化合物的名称是
     
    ．
    （3）X与R形成的化合物的电子式为：
     
    ．
    （4）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A 
    C
    D
     B，其中A为无色气体，B是有色物质，D是无色液体．写出B至A的可能的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是（　　）
    A、n（SO2）：n（SO3）=2：3
    B、V（SO2）：V（SO3）=3：2
    C、m（SO2）：m（SO3）=6：5
    D、Mr（SO2）：Mr（SO3）=5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请对以下过程形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）
    ①花生油加入到水中后充分搅拌；
    ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
    ③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
    ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
    ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
    ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
    ⑦碘水和酒精的混合物
    属于浊液的是：
     
    ；属于溶液的是：
     
    ；属于胶体的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨所用的氢气可以用甲烷与二氧化碳反应获取：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H＞0，如果该反应达到平衡后，欲提高CO2的转化率和化学反应速率，宜选择的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图装置，用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
    A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数．
    G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净．按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数．
    就此实验完成填空：
    （1）如图所示是
     
    常用的仪器，（填实验名称）．图中A是
     
    （填仪器名称）
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：
     

    （3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）重复做该实验4次．所得实验数据如下表：
    实验次数c（KOH）/mol?L-1B中起点刻度B中终点刻度V（HCl）/ml
    10.1000024.9525.00
    20.1000024.9625.00
    30.1000024.5025.00
    40.1000024.9425.00
    请你确定盐酸的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示实验操作中，正确的是（　　）
    A、
    检查容量瓶是否漏水
    B、
    给液体加热
    C、
    滴加液体
    D、
    过滤

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