在人类已知的化合物
中，品种最多的是----------------------------------------（ ）
A．碱金属元素的化合物 B．卤族元素的化合物
C．ⅣA族元素的化合物 D．ⅥA族元素的化合物
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于HC≡C― ―CH＝CH CH3的说法正确的是；-------------------------------（ 
）
A．所有碳原子有可能都在同一平面上 B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C．有7个碳原子可能在同一直线上 D．至少有6个碳原子在同一直线上
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科目：高中化学 来源： 题型：
中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为 ------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A 2 mol Br2 2 mol NaOH
B 2 mol Br2 3 mol NaOH
C 3 mol Br2 4 mol NaOH
D 4 mol Br2 4 mol NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是----------------------------------（ ）
A 溴苯和溴 B 正己烷和水 C 苯和硝基苯 D 酒精和水
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科目：高中化学 来源： 题型：
标况下体积为1 L、碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混和物，其质量为2 g，则n值为
A．2 B.3 C.5 D.4 ------------------（ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
按图示可以合成甲，其中试剂乙可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
回答下列问题：(1)试剂乙的名称是. ；B→C的反应类型是 。
(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88％，碳元素的质量分数为29.81％，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶
2∶l，则A的结构简式为 。
(3)写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应 ；
②C与F的反应 。
(4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
回答下列问题：
(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO
和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。
(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。
(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。
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、 、 。（3分）