Question

氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）在反应MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．
A．KNO₃B．K₂SO₄C．Cu（NO₃）₂
③ag铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是______．

Answer 1

（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，由反应②可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，则氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案为：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl₂，标准状况下体积为2.24L，故答案为：2.24L；
（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性，题中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，故答案为：AC；
③ag铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，
则生成n（Cu（NO₃）₂）=

a

64

mol，
气体可能为NO或NO₂，物质的量共为

V

22.4

mol，
则根据N元素守恒可知反应中消耗的HNO₃的物质的量是2n（Cu（NO₃）₂）+n（气体）=2×

a

64

mol+

V

22.4

mol=（

a

32

+

V

22.4

）mol，
故答案为：（

a

32

+

V

22.4

）mol．