常温下现有的四份溶液:①0.01 mol/L HCl,②0.01 mol/L CH3COOH,③pH＝12 的氨水,④pH＝12的NaOH溶液.下列说法正确的是( )A．②中由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/LB．将①.③混合.若有pH＝7.则消耗溶液的体积:③>①C．将②.④等体积混合.则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝0.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是(　　)

A．②中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L

B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①

C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.01 mol/L

D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①

解析

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水是一种极弱的电解质，在室温下，K_W＝1×10^－14，则此时水的电离百分数为：

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B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂
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用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）。

A．c（OH^－）/c（NH₃·H₂O）

B．c（NH₃·H₂O）/c（OH^－）

C．n（OH^－）和c（H^＋）

D．c（H^＋）和c（OH^－）的乘积

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50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H^＋)＝4.0 mol·L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)

C．饱和食盐水中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

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25 ℃时，K_w =1.0×10^－¹⁴；100 ℃时，K_w =5.5×10^－¹³。下列说法正确的是( )

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