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    下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

    A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

    C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

    B

    【解析】

    试题分析：向水中加入NaHSO4溶液，平衡逆向移动，故A错误；向水中加入Al2(SO4)3固体，Al3+水解，促进水的电离，溶液呈酸性，故B正确；向水中加入Na2CO3溶液，溶液呈碱性，故C错误；将水加热到100℃，呈中性，故D错误。

    考点：本题考查水的电离。

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    ①该反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）

    ②在0.1Mpa .100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”， “不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    ①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

    ②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：

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    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

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    B．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

    C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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    下列过程属于熵(S)增加的是

    A．一定条件下，水由气态变成液态

    B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

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