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    3．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 KJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

    分析 A．燃烧热中生成液态水；
    B．合成氨反应为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
    C．热化学方程式中HF为气体，气态能量大于液态的能量；
    D．焓变为负，为放热反应，可知生成物的总能量低．

    解答 解：A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1，故A错误；
    B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，若1molN2和3 mol H2完全反应生成NH3（g），放热大于38.6 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1，故B错误；
    C．由H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol气态氟化氢放出的热量等于270 KJ，气态能量大于液态的能量，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 KJ，故C错误；
    D．焓变为负，为放热反应，可知生成物的总能量低，即相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握热方程式中物质的量与能量的关系、状态与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①0.1molFe2（SO4）3中含Fe3+0.2NA 个；
    ②同温同压下，等体积的CH4和C2H6两种气体所含分子数之比为1：1；
    ③所含H原子数之比为2：3；
    ④所含碳原子数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有一种烃，其结构简式可以表示为：

    命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）
    A．8B．9C．11D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图：

    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    （1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染．
    ①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫．为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为1：2．
    为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

    选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→B→C→D→E→C（填序号）．
    （3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
    ①上述反应化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    ②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，则该反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
    ③本实验存在的一个缺陷是引起重金属离子污染．
    （4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是73.6%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）为提高生活用水的卫生标准，自来水厂常先后使用氯气和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒和净化，以改善水质，其原理是Cl2与水反应生成HClO，HClO能杀死水中细菌起消毒作用；Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化．
    （2）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm•yH2O]X，式中m等于6-n．
    （3）青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，若青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列选项中不正确的是（　　）
    A．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7
    B．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    C．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    D．少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    C．碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
    ⑤重复以上过程．
    试回答下列问题：
    （1）当滴入最后一滴稀硫酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变，可判断达到滴定终点．
    （2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是ACE
    A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
    B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
    C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
    D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
    E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
    （3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：第③步（填序号）
    （4）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.45
    第二次20.004.0029.05
    第三次20.003.0030.00
    第四次20.002.0027.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.5000mol/L．
    （5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为84.00%．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．移液时，不慎将液体流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面

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