Question

（12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：

（1）B的电子式为        。

（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式       。

（3）汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式         。

（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：         。

 

Answer 1

【答案】

（1）     （2）2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2－

（3）6NO＋4NH₃  5N₂＋6H₂O 

（4）该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动  （每空3分，共12分）

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。E为红色金属单质，所以E是Cu；B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，则B是氨气，C是氧化铜，F是氮气；G能溶解单质铜，所以A是氧气，D是NO，G是硝酸，H是硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。SO₂具有还原性，能含有氯化铜，所以生成K的反应是氧化还原反应，则K是氯化亚铜。

（1）氨气是含有极性键的化合物，电子式是。

（2）SO₂含有氯化铜生成氯化亚铜，而SO₂被氧化生成硫酸，方程式是2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2－。

（3）NO具有氧化性，能氧化氨气生成氮气和水，方程式是6NO＋4NH₃  5N₂＋6H₂O。

（4）催化剂只能改变反应速率，但不能影响化学平衡状态，即该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。