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    [化学--选修有机化学基础]
    雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药．雷诺嗪合成路线如下：

    （1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：______、______．
    （2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目______．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA的同分异构体可与2mol NaOH反应．
    （3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：______．
    （4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物．
    【答案】分析：（1）根据雷诺嗪的结构判断含有的官能团；
    （2）的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基-OH，1mol可与2molNaOH反应、分子中含有2个酚羟基，故还含有1个-CH3，定2个酚羟基位置，移动-CH3，确定同分异构体数目；
    （3）反应中生成HCl，氢氧化钠与HCl反应，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率；
    （4）间二甲苯发生硝化反应生成，在Fe/HCl作用下生成，再ClCH2COCl作用下生成，与（C2H5）2N生成，用HCl酸化可得盐酸利多卡因．
    解答：解：（1）由雷诺嗪的结构可知，雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团为羟基、醚键，
    故答案为：羟基、醚键；
    （2）的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基-OH，1mol可与2molNaOH反应、分子中含有2个酚羟基，故还含有1个-CH3，定2个酚羟基位置，移动-CH3，若2个-OH相邻，-CH3有2种位置，若2个-OH相间，-CH3有3种位置，若2个-OH对，-CH3有1种位置，故符合条件的同分异构体有2+3+1=6种，
    故答案为：6；
    （3）反应中生成HCl，氢氧化钠与HCl反应，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率，
    故答案为：与取代产物HCl反应，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率；
    （4）盐酸利多卡因的合成路线图为：，
    故答案为：，Fe/HCl，，ClCH2COCl，．
    点评：本题考查有机物的推断与合成、官能团、同分异构体书写等，难度中等，注意根据题目中转化关系与反应信息进行（4）中合成路线的设计．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修有机化学基础]
    某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生．
    （1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1．
    ①马来酸的分子式为
    C4H4O4
    C4H4O4
    ．
    ②马来酸不能发生的反应是
    ce
    ce
    （填写序号）．
    a．加成反应    b．氧化反应    c．消去反应 
    d．酯化反应    e．水解反应    f．加聚反应
    ③马来酸酐结构简式为
    ．
    （2）已知：Ⅰ．在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应．
    Ⅱ．乙烯醇（CH2=CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛．
    只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），合成路线如下：
    写出反应②、③的化学方程式：
    ②

    ③

    （3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体．与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有
    3
    3
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修3：物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ；
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
    N2O
    N2O
    （写分子式）
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    ．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学--选修物质结构与性质
    下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．

    请回答下列问题：
    （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2

    （2）从晶体类型来看，C60属于
    分子
    分子
    晶体．
    （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是
    6
    6
    ；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
    1：2
    1：2

    （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有
    4
    4
    个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为
    1：1
    1：1
    ．
    （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是
    sp2
    sp2
    ，丙烯分子中最多有
    7
    7
    个原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
    Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
    （1）基态Ni原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ，配合物分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键       C．金属键
    D．配位键     E．氢键         F．非极性键
    （3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．配合物Ni（CO）4中
    CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    2：1
    2：1
    ．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    112
    ρNA
    3
    112
    ρNA
    cm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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