小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途的过程中.进行如下实验探究．[实验一]探究浓硫酸的氧化性.将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后.加热装置甲．(1)该装置设计上存在明显缺陷.请指出: ．(2)写出装置甲中反应的化学方程式: ．装置乙中的试剂是．[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质(3)请你帮助小明同学完成如下实验方案: 实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图
所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：

．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：

．装置乙中的试剂是

．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（3）请你帮助小明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论

考点：浓硫酸的性质实验

专题：氧族元素

分析：（1）制气装置不能在封闭体系中进行，否则易引起爆炸，因此尾气吸收装置乙中的广口瓶不能加瓶塞；
（2）根据品红溶液可推测发生装置中生成了SO₂气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C与浓硫酸反应；
（3）检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是KSCN溶液．

解答： 解：（1）制气装置不能在封闭体系中进行，否则易导致乙装置压强过大，导致安全事故，因此尾气吸收装置乙中的广口瓶不能加瓶塞；
故答案为：装置乙中的广口瓶不应加瓶塞；
（2）品红溶液可推测发生装置中生成了SO₂气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C与浓硫酸反应，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，乙装置是吸收二氧化硫防止二氧化硫排放到空气中污染环境；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，NaOH溶液；
（3）检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是KSCN溶液，实验操作：往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液　预期现象和结论：若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变为红色，说明该固体没有变质；
故答案为：往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液　预期现象和结论：若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变为红色，说明该固体没有变质；

点评：本题考查了硫酸性质的分析判断，主要是生成物性质的实验检验方法和判断，题目难度中等．

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

B、硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C、FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

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Ⅰ．硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志，下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO₂转化率的影响：

压强/Mpa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：

、

．
（2）工业中催化氧化SO₂采用常压而不用高压，理由是

．
Ⅱ．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO₃．已知SO₃熔点为16.8℃，沸点44.8℃，且SO₃遇水剧烈反应．

（1）写出A装置中制取氧气的化学方程式

．
（2）B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：①

，②

．
（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO₂和O₂生成SO₃的化学反应有何影响：

．
（4）本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了如图2a、b、c三套装置，你认为不合理的是

，理由是

．

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、盐酸滴入氨水中：H⁺+OH^-=H₂O

B、Na₂S的水解反应：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^一=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、1.0 mol/L的Fe（NO₃）₂溶液：H⁺、Na⁺、SCN^-、S^2-

B、c（OH^-）/c（H⁺）=10¹³的溶液Mg²⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、Cl^-

C、pH=l的溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

D、能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、I^-

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硫酸是基础化学工业的重要的产品．它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．该实验表明浓硫酸具有

．（填序号）
A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性
（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是

（填化学式）．溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式

．
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：
方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应．
方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应．请写出制取过程中发生反应的化学方程式．
方法1：

．方法2：

．
从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法

．
（4）明矾KAl（SO₄）₂?12H₂O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理

．

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A、乙烯的结构简式：C₂H₄

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C、次氯酸的电子式：

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C、

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电解

Cu+O2↑+H2↑

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