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15.向蔗糖中加入浓硫酸的实验如图,回答下列问题.

(1)向盛有蔗糖的烧杯中加几滴水的目的是:水与浓硫酸作用,使温度升高,加快化学反应速率.
(2)写出该实验发生的主要反应的化学方程式:C12H22O11$\stackrel{浓硫酸}{→}$12C+11H20、C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20.

分析 (1)浓硫酸与水作用放出热量,升高了温度,加快了化学反应速率;
(2)浓硫酸具有脱水性,将蔗糖脱水后生成碳,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化碳和水,据此写出反应的化学方程式.

解答 解:(1)向盛有蔗糖的烧杯中加几滴水后,水与浓硫酸作用,使温度升高,加快化学反应速率,
故答案为:水与浓硫酸作用,使温度升高,加快化学反应速率;
(2)浓硫酸具有脱水性和强氧化性,先将蔗糖脱水生成碳,反应为:C12H22O11$\stackrel{浓硫酸}{→}$12C+11H20,然后浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20,
故答案为:C12H22O11$\stackrel{浓硫酸}{→}$12C+11H20、C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20.

点评 本题考查了浓硫酸的性质,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握的浓硫酸的三大性质:强酸性、强氧化性和脱水性,能够正确书写常见反应的化学方程式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.甲烷分子中4个氢原子被苯基取代,可得如图所示分子,对该分子的描述正确的是(  )
A.此物质是苯的同系物B.所有碳原子可能在同一平面上
C.此分子的一氯取代产物有3种D.此物质分子式为C25H22

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数为49,求下列化学方程式在该温度下的平衡常数.
(1)2HI(g)?H2(g)+I2(g);
(2)$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(g)?HI(g);
(3)2H2(g)+2I2(g)?4HI(g).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.为研究铁及其化合物的性质,某探究小组进行如下实验:将一表面有铁锈(Fe2O3)的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间,取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液,未见溶液呈血红色.请根据要求回答问题:
(1)甲同学认为:“将一表面有铁锈(Fe2O3)的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”,体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应,同时还发生另一个反应.
①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.
②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)现有下列仪器和试剂,若要通过实验验证甲同学的分析是否正确,你将设计怎样的实验方案?请将你设计的方案填入下列表格中.
仪器:试管、胶头滴管
试剂:氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液
实验操作实验现象实验结论
取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中,依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液,振荡.溶液呈血红色乙同学的观点正确
(填“正确”或“错误”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某校课外活动小组的同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分.

【实验探究】
(l)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中浓H2S04所起的作用是氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”).若有0.2mol的H2S04完全参加反应,则消耗碳的质量是1.2g,(碳的摩尔质量为12g•mol-1)同时产生的CO2的体积是(标况下)2.24L
(2)A装置中品红溶液颜色褪色(填“褪色”或“不褪色”),证明含有SO2(或二氧化硫)气体.
(3)B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体.
(4)C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体,现象是产生白色沉淀(填“白色”或“黄色”).
【实验讨论】
(5)有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义,你认为应该在B、C装置之间连接右图中a装置,以确定S02是否除尽.
【联系实际】
(6)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的环境影响主要是A,二氧化碳造成的环境影响主要是C.(每空格只填一个选顼)
A.酸雨    B.破坏臭氧层    C.温室效应
(7)目前,发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识.请你举一个体现低碳理念的事例采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行,少用私家车(或节约用水、用电;改善能源结构,开发新能源(开发无污染的太阳能、风能、地热能).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在可逆反应2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5mol•L-1,B为3mol•L-1,前2min C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1.2min末,测得D的浓度为0.5mol•L-1.则关于此反应的下列说法中正确的是(  )
A.2 min末时A和B的浓度之比为5:3
B.x=1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol•L-1
D.前2 min,A的消耗浓度为0.5 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关对定量实验误差分析正确的是(  )
A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
B.酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高
C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
D.现需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.判断下列离子方程式是否正确,正确的打“√”错误的打“×”,并写出正确的离子方程式.
①钛粉溶于稀盐酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑×,Fe+2H+═Fe2++H2
②用三氯化铝溶液和氨水制Al(OH)3沉淀:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+×,Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③氢氧化铁溶于盐酸:OH-+H+═H2O×,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:2OH-+Cu2+═Cu(OH)2↓×,SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4
⑤二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+2OH-═SO42-+H2O×,SO2+2OH-═SO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H<0 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(  )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.平衡时,2v(NO)=v(N2
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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