Question

下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（　　）

A、向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

B、向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加入过量稀H₂SO₄

C、向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量SO₂

D、向CaCl₂溶液中通入过量CO₂

Answer 1

分析：A．二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
B．根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H₂SO₄与Fe（OH）₃反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量SO₂生成硫酸钡沉淀；
D．碳酸酸性弱于盐酸，向CaCl₂溶液中通入过量CO₂，无现象．

解答：解：A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故A错误；
B．向Fe（OH）₃胶体中加入H₂SO₄会出现先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄过量，Fe（OH）₃与H₂SO₄反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B正确；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化+4价的硫，向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量SO₂生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不能溶解，故C错误；
D．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，解答本题的关键是把握物质的性质，题目难度中等．