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    15．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．氯气B．氨气C．氯化钠D．氧化镁

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯气为单质，故A错误；
    B．氨气分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；
    C．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；
    D．氧化镁中含有离子键的化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查单质、化合物、离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
    C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
    B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA
    D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列微粒半径之比大于1的是（　　）
    A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Na+/F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（），三聚磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．请回答下列问题：
    （1）磷原子的价电子排布式为3s2p3；
    （2）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
    （3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，其中某种多聚磷酸根的结构如图所示．则P原子的杂化类型为sp3杂化，这种多聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免Cl2和CCl4的毒性．其实验流程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的操作名称是过滤；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
    （2）步骤②中加入H2O2后发生反应的化学方程式为H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2）；选择用H2O2做氧化剂的原因是氯气有毒，双氧水比较安全．
    （3）检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是，取样于试管中，加入淀粉，如溶液显蓝色，则可证明含有碘单质．
    （4）步骤③的操作名称是萃取；石油醚能用作萃取剂，说明石油醚具有的性质是石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多．
    （5）步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与C同周期，D与E、F同周期，A与D 同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1 ）若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素，则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
    （2 ）由A、B两种元素形成的化合物B2A 4可以与O2、KOH溶液形 成原电池（B2 A4与O2 反应生成B2和A2O），则该原电池放电时，负极的电极方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，当消耗 0.2molB2A 4时，若要使电解液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．19.6g、Cu（OH）2
    （3 ）由B、C两种元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在温度分别为T1、T 2时，平衡体系中BC2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．a、c两点BC2的转化率：a＞c
    C．b、c两点混合气体的颜色：b点比c点的深
    D．由状态b到状态a，可以用加热的方法
    （4 ）500℃、30MPa下，A单质和B单质置于密闭容器中充分反应生成 BA3（g ），消耗1.5molA单质和0.5molB单质，并放热46kJ，则该反应的热化学方程式为N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5 ）由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．则0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室温下，向该溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），则此时溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在钠碱循环法吸收尾气中的SO2时，Na2SO3溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n （SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    ①表判断Na HSO₃溶液显酸性，其本质原因是：HSO3-电离大于其水解
    ②吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
    ②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
    ④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
    根据以上实验结果，回答下列问题．
    （1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称羟基、羧基；
    （2）A的系统命名是2-羟基丙酸；
    （3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
    （4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反应}$C$\stackrel{加聚反应}{→}$D，写出D的结构简式．

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