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2.下列各表述与示意图一致的是(  )
A.
图表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

分析 A.当溶液pH=7时,氢氧化钠就与氯化氢恰好反应,滴定曲线应该有一个滴定突变;
B.升高温度,平衡逆向越大,正反应平衡常数减小、逆反应的平衡常数增大,相同温度下二者乘积为1;
C.溶液中离子浓度等因素影响反应速率,随反应进行反应速率变化,Mn2+的物质的量与时间不呈线性关系;
D.使用催化剂降低活化能,不影响反应热,该反应是放热反应,应反应物的总能量大于生成物的总能量.

解答 解:A.用盐酸滴定氢氧化钠溶液,当恰好中和时溶液的pH=7,酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,题中图象变化与实际不相符,故A错误;
B.因反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K(逆)会增大,而K(正)会减小,且正逆反应的平衡常数互为倒数关系,图象中变化与实际上的变化相符,故B正确;
C.溶液中离子浓度等因素影响反应速率,随反应进行反应速率变化,Mn2+的物质的量与时间不呈线性关系,故C错误;
D.图象a活化能减小,a使用了催化剂,因该反应是放热反应,应反应物的总能量大于生成物的总能量,但图象描述是吸热反应,故D错误.
故选:B.

点评 本题考查酸碱中和滴定、平衡常数影响因素、反应速率影响因素、化学反应中能量变化等,侧重考查学生读图获取信息的能力、知识迁移运用能力,主要考查一些细节问题,属于易错题目.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法不正确的是(  )
A.合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料,是开发利用太阳能的关键
B.大量焚烧田间秸秆会产生雾霾,“雾”和“霾”的分散质微粒相同
C.肥皂能去污的原理,是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子(亲油基团),在它们的共同作用下,通过搓洗,将衣服上的油污“拖下水”
D.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示,下列说法正确的是(  )
A.双氢青篙素属于脂类物质
B.青蒿素的分子式为C15H21O5
C.青蒿素环上的一氯取代物有11种
D.青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.25℃时,向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示,回答下列问题:
(1)若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离,则溶液的pH=4;
(2)滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中,水的电离程度逐渐增大(填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”);
(3)①点时,NaOH加入了10mL,此时溶液中各种微粒(不包括水)的浓度由大到小的顺序是c(F-)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH-);
(4)③点时pH=7,此时溶液中c(F-)=c(Na+)(填写>、<或=);
(5)④点时,NaOH加入了20mL,此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L,这两种微粒
是F-和HF;
(6)若以NaOH溶液为标准液,通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度,推测最好使用的指示剂为酚酞(常见指示剂的变色范围是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.电解质水溶液中可存在电离平衡,水解平衡,溶解平衡,依据所学回答下列问题.
(1)等物质的量浓度的下列四种溶液:①NH3•H2O ②(NH42SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①(填序号).
(2)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH;②HCl;③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①>②=③(填序号).将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为①>②=③(填序号).
(3)已知,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol.
(4)25℃时,NH3•H2O的电离常数为Kb=1.7×10-3.0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=a,则c(NH4+):c(NH3•H2O)=1.7×1011-a(用含a的代数式表示)
(5)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),其中正确的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液,按体积比9:1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-
⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7.
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB-;HB-?H++B2-,则0.1mol/L的Na2B溶液中,c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-
(6)25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1,.1×10-33.在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Al(OH)3沉淀(填化学式).现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol•L-1.此时所得沉淀中不含有(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号HA的浓度(mol/L)NaOH的浓度(mol/L)混合溶液的PH
0.20.2PH=a
C10.2PH=7
0.10.1PH=10
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来判断HA是强酸还是弱酸:若a=7,则说明HA为强酸;若a>7,则说明HA为弱酸.
(2)试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-
(3)单从乙组情况分析,若HA是弱酸,则C1>0.2mol/L(填“>”“<”“=”).此时混合溶液中c(A-)=c(Na+)(填“>”“<”“=”)
(4)丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+).(填“>”、“<”或“=”)
(2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度< MCl的水解程度.(填“>”、“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH<7.(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.25°C时,用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示.下列说法正确的是
(  )
A.pH=3时,溶液中:c(Na+)<c(F
B.c(F)>c(HF)时,溶液一定呈碱性
C.pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<2amol•L-1
D.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
元素代号ABDEHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判断下列说法正确的是(  )
A.A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
B.气态氢化物的稳定性:D>A>B
C.离子半径由大到小的顺序是A>J>H
D.最高价氧化物的水化物的碱性:H>I>J

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同步练习册答案