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生活中常用药品很多,如碘酒、麻黄碱、青霉素、阿司匹林、葡萄糖、胃舒平(含氢氧化铝和淀粉等).
①上述物质中属于抗生素的是
 

②属于国际奥委会禁用的兴奋剂是
 

③胃舒平可治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为
 
考点:药物的主要成分和疗效
专题:有机化合物的获得与应用
分析:碘酒可使蛋白质变性,用于消毒,麻黄碱用于止咳平喘,但能兴奋交感神经,青霉素属于属于抗生素,阿司匹林属于解热镇痛药,葡萄糖为人体提供营养物质和能量,胃舒平为抗酸药,氢氧化铝能和盐酸反应,以此作答.
解答: 解:①青霉素属于属于抗生素,故答案为:青霉素;
②麻黄碱用于止咳平喘,但能兴奋交感神经,属于国际奥委会禁用的兴奋剂,故答案为:麻黄碱;
③胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水,该反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
点评:题考查了常见药品的用途、作用及使用的注意问题等,侧重于常识性内容的考查,难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

物质A~J均由短周期元素组成,并有如图转化关系,A是常见液体,D、F为组成元素相同的无色气体,B、E、G、H是单质,且E是常见光太阳电池中的半导体材料,G、H呈气态,且H呈黄绿色.

请回答下列问题:
(1)I的电子式为
 

(2)A的化学式为
 

(3)B与C反应的化学方程式为
 

(4)H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有Al2O3和Fe2O3的混合物共21.1g,将其放入200ml某浓度的盐酸中恰好完全反应.另取等质量该混合物与
lmol/LNaOH溶液反应,当混合物质量不再减少时,消耗NaOH溶液100mL.
求:(1)原混合物中Al2O3和Fe2O3的质量各多少克?
 

(2)盐酸的物质的量浓度为多少?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在1.0L密闭容器内加入 2.0mol SO2和1.2mol O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
请回答:
(1)反应进行2min后,测得SO2为1.4mol,则2min内v(SO3)=
 
mol/(L?min).
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动,则正反应是
 
(填“放热”或“吸热”)反应.
(3)反应进行8min后达平衡,测得c(SO3)=8c(O2),则 SO2的平衡转化率是
 

(4)该温度下,此反应的平衡常数K的数值是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-94.4kJ?mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1.

①在1L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)=
 
,放出的热量为
 

②25min时采取的措施是
 

③时段Ⅲ条件下,反应的平衡常数表达式为
 
(用具体数据表示).
(2)电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g),副反应②:2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g);△H>0.平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2.请回答:在400K~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是
 
,导致这种规律的原因是
 
(任答合理的一条原因).
(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的.电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A的分子式为C3H4O2,它既能跟Na2CO3溶液反应放出CO2,又能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物(C3H4O2n,写出该高分子化合物的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液.区分胶体和溶液的实验方法可行的是(  )
A、一束光照射B、加热至沸
C、静置沉降D、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质所对应的化学式正确的是(  )
A、纯碱-Na2CO3
B、干冰-H20
C、石灰石-CaO
D、臭氧-02

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科目:高中化学 来源: 题型:

在盛有足量Na2O2的密闭闭容器中充入3molCO2和1molCO,不断用电火花引燃,充分反应后,容器内剩余气体的物质的量为(  )
A、0B、0.5mol
C、1molD、1.5mol

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