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    4．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法：
    ①该化合物属于芳香烃；
    ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
    ③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
    ④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应；
    ⑤该化合物可与NaOH和Na2CO3发生反应．其中正确的是（　　）
    A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．③④⑤

    分析 该有机物中含酚-OH、C=C，且含有苯环，结合苯酚、烯烃及苯的有关性质来解答．

    解答 解：①芳香烃中只有C、H元素，该化合物中含O元素，则该化合物不属于芳香烃，故错误；
    ②苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子在同一平面内，则分子中至少有7个碳原子处于同一平面，故正确；
    ③它的部分同分异构体中含-CHO，则能发生银镜反应，故正确；
    ④1mol该化合物与溴发生加成和取代反应，则最多可与3molBr2发生反应，故错误；
    ⑤含酚-OH，显酸性，可与NaOH和Na2CO3发生反应，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及其性质的关系，同分异构体及共面是解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上煅烧黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]等其他重要化合物，主要流程如下（部分反应物和产物未标出）：

    已知4CuFeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$4Cu+2Fe2O3+8SO2
    （1）溶液B是H2SO4；X是Fe．
    （2）某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe3+，其原因是氧化铁溶解后的铁盐溶液具有氧化性，能氧化铜，生成的铁离子全部被铜还原为亚铁离子，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，（用简单的文字和离子方程式说明）：再向该溶液中滴入H2O2溶液，溶液变红色．则滴入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）在溶液D与NaNO2的反应中，常采用同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂，如参加反应的O2有11.2L（标况），则相当于节约NaNO2物质的量为2mol．
    （4）该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图．

    （5）[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe（OH）2+ 离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上提炼TiO2的工艺流程如图所示：
    （1）写出硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO3）生成TiO2+的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    （2）副产物A的主要成分为FeSO4•7H2O．
    （3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是促进水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是水解得到的稀硫酸可以循环使用．
    （5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表达方式错误的是（　　）
    A．氢有三种核素：H、D、TB．S2-的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）现有如下几种有机物：①乙醇   ②苯酚   ③苯甲醛   ④丙酮  ⑤环己烷
    以上有机物中可以和金属钠反应的有①②（填编号，下同），可以发生银镜反应的有③；写出②与溴水反应的化学方程式．
    （2）用系统命名法命名：3，4-二甲基-庚烷．
    （3）现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：取15g A 完全燃烧生成22g CO2和9g H2O，该有机物的实验式为CH2O；质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为C3H6O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯
    C．乙醇、甲苯、硝基苯D．乙醇、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确的是（　　）
    A．
    根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的氧化性
    B．
    根据右侧小试管中液面的变化，可以判断铁钉发生了析氢腐蚀
    C．
    测定中和热
    D．
    根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）可以判断2NO2（g）?N2O4（g）是一个放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物有着广泛的应用．
    （1）2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    P（s）+5/2Cl2（g）═PCl5（g）△H=-399kJ/mol
    写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，经过250s达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    反应在50～150s 内的平均速率v（PCl3）=1.5×10-4mol/（L•s）．

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