Question

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有             。
（2）可用尿素还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是                           。
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的）,改流程中发生的主要反应有：

则反应         KJ/mol
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。

则该反应是    0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为    L。
（5）工业上用氨水将来转化成都(NH₄)₂SO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度大小顺序为                     ；已知25℃时，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的，则=           （用含a的代数式表示，已知的电离常数）。

Answer 1

（1）NO、NO₂、SO₂（2分）     
（2）1.2 mol（2分）
（3）179.8（2分）
（4）＜（2分） 2（2分）
（5）c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)（2分）      1.7×10^9－a （2分）

解析试题分析：（1）酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，所以NO、NO₂、SO₂都会引起酸雨。（2）尿素中C元素的化合价为+4价，反应中只有N元素变价，4molCO(NH₂)₂中－3价的N失去24mol电子，6molNO₂中+4价的N得到24mol电子，生成7mol N₂共转移24mol电子，则12g（0.2mol）尿素时消耗时，共转移1.2 mol电子。（3）求算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的ΔH，只用到前两个反应，ΔH₁－ΔH₂即可得到。（4）据图像可知，温度升高平衡逆向移动，所以ΔH＜0。T₁时，A点对应的α＝0.5，据平衡常数表达式可得K＝1。因B点与A点温度相同，K不变，可计算出体积为2L。（5）(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺水解显酸性，则离子浓度大小顺序为c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)；0.05mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液的pH＝a，则c(OH^－)＝10^a－14，依据K_b的表达式和已知数据，可计算出结果为1.7×10^9－a。
考点：本题以研究污染大气的有害气体性质为载体考查氧化还原反应、热化学反应、化学平衡及电解质溶液的相关知识。