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    4．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图回答下列问题．
    （1）P点的意义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是25g．
    （2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶．
    （3）将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是升温（或加入乙或蒸发水）．
    （4）t2℃时，50g水中溶解25g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数为33.3% （精确到0.1%）．
    （5）将t2℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，两种溶液中溶质质量分数的关系是甲＞ （填“＞”“＜”或“=”）乙．

    分析 （1）运用溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度解答；（2）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析提纯甲的方法；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，可使用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法使其不饱和溶液变成饱和溶液；（4）据溶解度曲线及溶液中溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；（5）运用t2℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变．

    解答 解：（1）溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度，故答案：t1℃时，甲乙的溶解度相等，都为25g；
    （2）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；故答案为：降温结晶；
    （3）根据乙物质的溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质，要使不饱和溶液变成饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；故答案为：升温（或加入乙或蒸发水）；
    （4）由于在t2℃时，甲的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g甲，则在50g水中最多溶解25g甲，则所得溶液中溶质的质量分数为：25g÷（50g+25g）×100%=33.3%；故答案为：25、33.3%；
    （5）t2℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变，但溶液中溶质的质量小于t1℃时甲的溶解度，故甲、乙溶液中溶质的质量分数的关系是甲＞乙；故答案为：＞．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，并能根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1
    B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH-
    C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
    D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应A（气）+B（固）?C（气），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（选填“加快”“减慢”或“不变”）：
    （1）升温加快
    （2）降温减慢
    （3）增大压强加快
    （4）增大容器容积减慢
    （5）加入A加快
    （6）加入B不变
    （7）加催化剂加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为（　　）
    A．一样多B．铝最多C．钠最多D．钠最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物的蒸气，完全燃烧时消耗的氧气体积和生成的二氧化碳体积都是它本身体积的2倍．该有机物可能是（　　）
    ①C2H4  ②H2C═C═O（乙烯酮）  ③CH3CHO  ④CH3COOH．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．异草素（G）在抗肿瘤和抑制艾滋病方面具有良好的疗效，能有效抑制和杀光艾滋病（HIV），增强免疫力，其合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A、D、E、F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②
    ③
    ④核磁共振显示A的苯环上有2种不同化学环境的氢，E、F苯环上均有3种不同化学环境的氢：
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为对甲基苯酚D的结构简式为
    （2）由B生成C的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl反应类型为取代反应，1molC与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH
    （3）由E生成F的化学方程式为+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
    （4）G的结构简式为
    （5）H是B少一个碳原子的同系物，H的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面之比为1：1：2：2：2的为（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲酯的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
    ①CO2（g）+3H2（g　）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=-49.1　kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-24.5　kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2?CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2　　kJ•mol-1
    （1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g） 和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g　）?CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1
    （2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如图1
    ①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应．试计算达到平衡时CO2的浓度为1mol/L
    ②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律；
    a其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随温度升高而减小
    b其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大
    （3）为研究初始投料比与二甲酯产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值随增大而增大．试分析其原因随着CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①和②的平衡都向正向移动，则二甲醚产率增大
    （4）如图2是科学家现在研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置，写出甲槽的电极反应CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．卤代烃RCH2CH2X的化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和④
    B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
    C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
    D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．根据上述信息，完成下面两题：
    （1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是CE
    A．两种都是极性分子                    
    B．两种都是非极性分子
    C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子    
    D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3
    E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3
    （2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为CH4•8H2O或6CH4•48H2O
    II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．
    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为_3s23p63d8．
    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
    （4）碳化硅的晶胞结构（如图1）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图2式中D所表示的堆积方式相同．

    （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

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