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    用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
    2O2+4H2O+8e- =8OH-；CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
    从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:
    金属片
    		电子流动方向
    		电压表读数
    A
    		Cu←A
    		+0.67
    B
    		Cu→B
    		-0.71
    C
    		Cu←C
    		+1.35
    D
    		Cu←D
    		+0.30

    已知:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断:
    （1）_________金属可能是最强的还原剂。
    （2）_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
    （3）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________（填字母）。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________，正极: _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（  ）
    A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
    B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
    C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
    D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是    (  )
    A．甲是一种具有应用前景的绿色电源
    B．甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑
    C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H2SO4
    D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是
    A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
    B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
    C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
    D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（   ）
    正极          负极           电解质溶液 
    A．Cu Fe FeCl3
    B．C Fe Fe（NO3）3
    C．Fe Zn Fe2（SO4）3
    D．Ag Fe CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列图象的说法正确的是

    甲　　　          　乙　　　      　丙　　　　　 　　 　丁
    A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化
    D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

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