Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
• B、在熔融状态下，lmol NaHSO₄完全电离出的阳离子数为2N_A
• C、5.6 g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A
• D、78g Na₂O₂固体与H₂O完全反应转移的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、气体所处的状态不确定，不一定是标况；
B、熔融状态下，共价键不能被破坏；
C、根据n=

m

M

和n=

V

Vm

计算出铁粉和氯气的物质的量，然后根据反应来判断两者的反应情况；
D、Na₂O₂固体与H₂O的反应是歧化反应．

解答： 解：A、气体所处的状态不确定，不一定是标况，故混合气体的体积不一定是22.4L，故A错误；
B、熔融状态下，共价键不能被破坏，即lmol NaHSO₄在熔融状态电离出的阳离子只能是1molNa+，个数为N_A，故B错误；
C、铁粉的物质的量n=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，氯气的物质的量n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据铁粉和氯气的反应：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，可知，铁粉过量，反应失去的电子数由完全反应的氯气决定，而根据反应后氯元素的价态变为-1价可知，0.1mol氯气转移0.2mol电子，个数为0.2N_A个，故C错误．
D、78gNa₂O₂固体的物质的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，而Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子时消耗2molNa₂O₂固体，即1molNa₂O₂固体转移1moL电子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．