【题目】下列关于物质性质变化的比较中,正确的是
A. 酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半径大小S>Na>O
C. 碱性强弱KOH<NaOH<LiOH D. 金属性强弱Na<Mg<Al
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:____________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?_________;说明理由:___________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为____________________________。
(5)已知C中是硅酸钠溶液,如要证明非金属性:C > Si,请选择相应的试剂,则A中加________、B中加________。
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【题目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气,不可能发生的反应离子方程式是( )
A. 2I-+Cl2===I2+2Cl-
B. 2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C. 2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2===2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D. 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2===4Fe3++I2+Br2+8Cl-
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【题目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中,金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L-1,现加入a mol铁粉,充分振荡反应后,下列说法不正确的是( )
A. 当a≤0.5时,发生的反应为2Fe3++Fe===3Fe2+
B. 当a=1时,发生的反应为2Fe3++Cu2++2Fe===4Fe2++Cu
C. 当 0.5≤a<1.5时,溶液中Cu2+、Fe2+、SO的物质的量之比为(3-2a)∶(2+2a)∶5
D. 当a≥1.5时,反应中电子转移数目大于3NA
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【题目】下列推断正确的是
A. pH=6.5的溶液一定显酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常温下,等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合,所得溶液的pH=13
D. 常温下,某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,该溶液pH 一定等于2
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【题目】化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中不正确的是
A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜
C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质
D. 提倡使用共享单车,目的是为了降低碳排放
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 由 图甲可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B. 乙表示在相同的密闭容器中,不同温度下的反应,该反应的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
D. 根据图丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
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【题目】用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应, 生成氢气aL;另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应,在同条件下生成氢气bL,则a∶b为( )
A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9
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【题目】I.有下列物质:①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答)。其中属于电解质的有_____________,属于非电解质的有________________。
Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。
(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________,不能确定的阳离子是_________。
(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A.Cl- B.NO C.CO D.OH-
Ⅲ.现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
(1)同温同压下,M、N气体的密度之比为____________。
(2)相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________。
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