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    物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
    （1）基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
    （3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。
    （8分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2(2分)；C（碳）（2分） （2）＞（1分） 6（1分）（3）3（2分）

    试题分析：（1）Ni的原子序数为28，根据构造原理和能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，非金属性越强，电负性越大。碳元素的非金属性弱于氧元素，因此电负性较小的是C元素。
    （2）Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO。NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6。
    （3）单键都是键，双键都是由1个键和1个键构成的，而三键是由1个键和2个键构成的。氮气是由三键构成的，所以1mol氮气分子中含有2mol键。若该反应中有4molN－H键断裂，即有1mol肼参加反应，则生成1.5mol氮气，所以形成的键有1.5mol×3＝3mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.

    （1）E在周期表中的位置            （指明周期和族）。
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为               .
    （3）B的氢化物的分子空间构型是     ；AC32-的中心原子采取     杂化.
    （4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式           。
    （5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式           （任写一种）.
    （6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
    （1）基态溴原子的价电子排布式为     。
    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为     。
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于     。
    （4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为     ，中心原子杂化类型为     。
    （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为     （填序号）。
    （6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式     。
    （7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子     、     ；大立方体的体心处▽所代表的是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
    元素
    		物质性质或微粒结构
    A
    		M层上有2对成对电子
    B
    		B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
    C
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    D
    		元素最高正价是＋7价
     
    （1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的
    离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
    _________________
    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明
    这一事实的是_______
    A．常温下A的单质和D的单质状态不同  
    B．A的氢化物比D的氢化物稳定
    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    D．HD的酸性比HA酸性强
    （4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
    （1）写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
    （2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学 式为__________。

    （3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
    （4）NH3的沸点比PH3大，其原因是_________________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是其周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第10列
     
    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
    （2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
    a．极性共价键     b．非极性共价键     c．配位键     d．氢键
    （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为       ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有       个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题：

    （1）下列说法不正确的是（选填序号）    。
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：Se >As> Ge> Ga
    C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素
    D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
    （2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为       ，AsH3空间形状为                 。  
    （3）Ge的核外电子排布式为              ，H2 Se中硒原子的杂化方式为            。
    （4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的外围电子排布式                           。
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是     （填元素符号），其原因为         。
    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          （填分子式）。
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是                （填化学式），其原因为                                    。
    ②则丁晶体中含有的作用力有            （填序号）。
    A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
    （5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                    。
    （6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是：                     ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是            （填化学式）。
    （2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是          。
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是          。
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第     电离能。
    (5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为     ；；
    (6)E的基态原子有   种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为    ；下
    图（填甲、乙或丙）          表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
             
    甲                乙                丙

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