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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )
    ① 氧化剂是H3AsO3；   ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
    A

    试题分析：?由离子方程式可以看出H3AsO3被还原为As，作为氧化剂，?正确；?As是还原产物，还原性Cl－＜As；?由H3AsO3还原为As转移的电子数为3，故每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，?正确；⑤Sn元素由+2价被氧化为+3价，SnCl62－是氧化产物，⑤正确，综上所述，选A。
    点评：根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，也可以计算出电子数的转移，此题是氧化还原基础题，难度不大
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
    反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。
    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。
    （3）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是      (　 　)
    A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-
    C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D．Cl2既是氧化剂也是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx + CON2 + CO2，下列关于此反应的说法中，错误的是（    ）
    A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价
    C．当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol ，N2为氧化产物
    D．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中需加入氧化剂才能发生的是
    A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
    C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）
    A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
    （1）该反应中，氧化剂是       ，发生氧化反应的物质是        。
    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
    （3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为      mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（   ）
    A．大理石与稀盐酸　B．硝酸银溶液与氯化钠溶液　
    C．锌粒与稀盐酸　D．碳与水蒸气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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                                             ；
    （2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
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    ②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为      mol/L；
    （4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。

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