【题目】实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：C__________，E_________。
(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________（填字母）。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
d.分离NaCl溶液中的NaCl和水
(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是_________。
(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是____________，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）。
【答案】（普通）漏斗 分液漏斗 a DE 温度计 防止暴沸 g
【解析】
(1)根据仪器形状写出名称；
(2)仪器G为分液漏斗，可用于分液；
(3)根据仪器的使用目的判断哪个需要检查是否漏液；
(4)用蒸馏方法分离液体混合物要用温度计测量馏分温度，要防止暴沸现象的发生；采用逆流原理降温。
(1)根据仪器形状C是漏斗，E为分液漏斗；
(2)仪器G为分液漏斗，可用于分离互不相容的两层液体物质；
a.水和CC14是互不相容的两层液体物质，能用分液漏斗分离，a正确；
b.酒精和水互溶的液体物质，不能用分液分离，b错误；
c.泥沙是难溶于水的固体物质，应用过滤方法分离，c错误；
d.食盐水中的溶质NaCl和溶剂水用蒸发溶剂法分离，d错误；
故合理选项是a；
(3)A是量筒，用来量取一定体积的液体物质，不需要检查是否漏液，A错误；
B.是烧杯，用来加热、配制溶液、稀释等，不需要检查是否漏液，B错误；
C.该装置是漏斗，用来过滤或向小口容器中转移溶液，不需要检查是否漏液，C错误；
D.为容量瓶，只能在常温下使用，用来配制一定体积一定浓度的溶液，且使用时要将溶液摇匀，因此使用前要检查是否漏水，D正确；
E.为分液漏斗，用于分离互不相容的两层液体物质，为防止分离的液体物质再混合，使用前要检查是否漏水，E正确；
故合理选项是DE；
(4)四氯化碳和酒精是互溶的液体混合物，由于二者沸点相差较大，可采用蒸馏方法分离，根据图示可知，还缺少的仪器是温度计；液体混合物加热时，为防止液体暴沸，要加入碎瓷片；给加热产生的馏分降温，为增大冷凝效果，使冷凝器中充满冷水，要采用逆流原理，所以冷水入口是g。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象能正确反映所对应叙述关系的是( )
A. 向pH=3的溶液中不断加水
B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应
C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D. 煅烧一定质量的石灰石
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【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。
(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。
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【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)
(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.异丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性质
(4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。
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【题目】(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：
①若加水，应加入约________ mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。
(2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示
①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或无法确定)
② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”)
④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或无法确定)
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【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取____ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
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【题目】在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)
2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（ ）
A. E点的v(逆)大于F点的v(正)
B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大
C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大
D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变
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【题目】某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是
A. OA段表示开始时，反应速率较快
B. AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
C. BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
D. OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
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【题目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）
A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙＝丙
C. 甲＝丁＜乙＝丙 D. 丁＜甲＜丙＜乙
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