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    13．下述实验能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
    B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀证明该溶液中一定含有大量的SO42-
    C向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后，加入AgNO3溶液检验卤代烃中的卤素原子
    D向纯碱中滴加足量盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化；
    B．白色沉淀可能为AgCl；
    C．卤代烃中加入NaOH溶液，水解后，检验卤素离子应在酸性溶液中；
    D．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应．

    解答 解：A．不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S，故A正确；
    B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故B错误；
    C．卤代烃中加入NaOH溶液，水解后，检验卤素离子应在酸性溶液中，则应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故C错误；
    D．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸与苯酚的酸性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的转化、离子检验、有机物的结构与性质及酸性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体时电路中通过的电子数目为2NA
    B．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移电子数目为7.5NA
    C．用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01NA
    D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图中的左侧装置是一种金属氢化物镍电池，其中的MH是吸附了氢原子的储氢合金，电解质溶液KOH．右侧装置是一电解池，电极材料及电解质溶液如图所示，下列有关此实验的叙述中，正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：MH+OH-=M+H2O+e-
    B．充电时隔膜旁的OH-从右向左移动
    C．右侧装置中的铁电极附近溶液呈蓝色
    D．右侧装置中的碳电极表面逸出无色、无味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
    B．该反应式中n值一定为2
    C．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
    D．原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，下列说法正确的是（　　）
    A．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol
    B．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O
    C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
    D．该电池为可充电电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳元素是构成有机物的基础元素．
    （1）写出碳元素核外电子排布式1s22s22p2，在元素周期表中的位置第二周期第Ⅳ族．
    （2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是水分子间可形成氢键．
    （3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式甲烷sp3；乙烯sp2；乙炔sp1．
    （4）已知CO2晶胞结构如图，此晶体属于分子晶体，晶胞中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个．已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为$\frac{176}{{N}_{A}{a}^{3}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
    ④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
    ⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．
    A．①④B．②⑤C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
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    B．由于键能EH-R＞EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
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