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    15．下列各对物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．
    C．D．

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．

    解答 解：A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 两种物质的分子式不同，相差CH2为同系物，不是同分异构体，故A错误；
    B．二者分子式不同，组成上相差1个CH2，含碳碳双键为烯烃，属于同系物，不是同分异构体，故B错误；
    C．二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C正确；
    D．分子式和结构相同为同种物质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的结构分析、同分异构体、同系物的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求写出相关的方程式：
    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （3）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性较大的为O，元素C与元素D的第一电离能的较小的为Al（填入相应的元素符号）．
    （2）F的价电子排布式为3d54s2．
    （3）元素B与元素E形成的晶体中原子间形成的化学键属于AC
    A．σ键    B．π键    C．极性键    D非极性键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为平面三角形
    （5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
    （6）已知金刚石的晶胞如图所示，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体中最近的两个C原子之间的距离为cm，则晶体的密度为$\frac{ρ}{64}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．配制100 mL 1 mol•L-1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（　　）
    A．在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
    B．把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
    C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
    D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA
    B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
    C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
    D．常温常压下，32g的O2 和32g的O3 所含的氧原子个数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．
    （4）25℃时，Ksp=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为2.5×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
    B．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温
    C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
    D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤

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