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    14．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　）
    A．氧化银为正极，被还原B．银为负极，被氧化
    C．Zn为负极，被还原D．该装置中的电解质为酸性物质

    分析 由充电和放电的反应Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO可知，放电时为原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应，以此来解答．

    解答 解：放电时为原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应，
    A．氧化银为正极，被还原，故A正确；
    B．负极上Zn失去电子被氧化，发生的反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B错误；
    C．Zn为负极，失去电子被氧化，故C错误；
    D．Zn及金属氧化物与酸反应，则该装置中的电解质应为碱性物质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握元素的化合价变化及电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表实验结论正确的是（　　）
    实验操作实验现象实验结论
    A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼
    B将带火星的木条放入氧气瓶中木条复燃氧气能支持燃烧
    C将CO通过灼热的氧化铜黑色固体变成红色CO具有可燃性
    D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应是放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
    （1）下列说法正确的是A
    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
    C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
    （2）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
    该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”） 
    若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：则该反应吸收或放出热量为4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代数式表示）
    化学键C-HO-HC=OH-H
    吸收热量（kJ/mol）abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$ Cd+2NiO（OH）+2H2O  下列说法正确的是（　　）
    A．该电池放电时负极材料是CdB．该电池放电时是化学能转化为电能
    C．该电池充电时会消耗NiO（OH）D．该电池充电时Cd（OH）2 会失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高
    C．金刚石和石墨互为同位素
    D．石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（　　）
    A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3
    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
    C．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
         A      B      C      D
      两极材料  Zn片、石墨 Cu片、Fe片  Fe片、石墨Fe片、Cu片
      插入溶液    稀硫酸  浓 HNO3   FeCl3溶液    酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水：

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________。

    （2）若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究：

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L－1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是______________________。

    ②设计1号试管实验的作用是_____________________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________。

    实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量：

    （4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： _____________________。

    资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

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