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    某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

    该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

     

    下列关于该有机物的叙述正确的是（  ）

    A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种     

    B．该有机物属于芳香族化合物

    C．键线式中的Et代表的基团为－CH3          

    D．该有机物不可能发生消去反应


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（   ）  

    A．1 mol/ L     B．1.5mol/L      C． 2 mol/L         D．以上答案均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个绝热的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)   △H>0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是(    )

    A. 等压时，通入惰性气体，Z的物质的量不变

    B. 等压时，通入Z气体，容器内温度改变

    C. 等容时，通入惰性气体，反应速率不变

    D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

    (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

    ①下列收集Cl2的正确装置是         。

    ②已知氯水和SO2均具有漂白性，但两者同时使用漂白性却降低，用化学方程式解释原因_____________________________________________。

    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，

    _____________________________________________________。

    (2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①完成原电池的装置示意图(见下图甲)，并作相应标注。

    甲

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极                                                   。

    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是     ，其原因是         

    (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选

             作阳极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可一步合成环丙烷()的是(  )。

    A．CH3CH2CH2Br            B．CH3CHBrCH2Br

    C．CH2BrCH2CH2Br          D．CH3CHBrCH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是

    A．CH3=CH—CHO                B．CH3CH2COOH

    C．CH2=CH—COOCH3             D．CH2OH(CHOH)4CHO  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列烷烃的系统命名正确的是(       )

    A.2-乙基丁烷                           B.3,3-二甲基丁烷

    C.2-甲基-4-乙基庚烷                    D.3-乙基-2,3-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    (1) B中含有的官能团名称为________________；A的结构简式：___________________。

     (2)写出乙醇的同分异构体的结构简式：___________________________________。

    (3)写出反应②和④的化学方程式：

    ②_____________________________________________________________________；

    ④_____________________________________________________________________。

    (4)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

    (1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。

    (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

    2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。

    (3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1。

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