下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) |
D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
C
解析试题分析:A、pH=4的的NaHC2O4溶液中,H2C2O4由水解得到,C2O42-由电离得到。因为显酸性,这说明HC2O4-的电离程度大于水解程度,即:HC2O4-H++C2O42-大于HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-,所以c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (H2C2O4),A不正确;
B、根据电荷守恒可知2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可知c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(Na+),所以有c(CO32-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) 。该式还可随意变形:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)、c(H+)= c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3),B不正确;
C、根据电荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(Cl-)+c(CH3COO-),因为溶液呈中性,则有 c(H+)=c(OH-),因此有c(Na+)>c(Cl—);根据物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以根据c(H+)=c(OH-)可知,c(Cl—)=c(CH3COOH),C正确;
D、等浓度的三种溶液,铵根下标为2的肯定大于为1的,所以(2)的铵根浓度最小。(3)中因铵根与亚铁离子的水解互相抑制,使铵根水解的更少,则铵根浓度最大,因此c(NH4+):②<①<③,D不正确,答案选C。
考点:考查溶液中离子浓度关系以及大小比较等
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在常温下,把氨水滴加到盐酸中,当c(NH+4)=c(Cl-)时,下列叙述中正确的是
A.混合溶液的pH等于7 | B.混合溶液的pH大于7 |
C.加入酸碱的物质的量相等 | D.混合溶液还能再中和盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数) |
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 |
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH+4)>c(Cl-) |
C.0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,下表各组关系可能合理的是
编号 | HX | YOH | 溶液体积 | 粒子浓度 |
① | 强酸 | 强碱 | V(HX)=" V" (YOH) | c(HX) + c(X-) = c(Y+) |
② | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)<V(YOH) | c(X-) < c(Y+) |
③ | 强酸 | 强碱 | V(HX)= V(YOH) | c(H+)>c(YOH) + c(OH-) |
④ | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)>V(YOH) | c(Y+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列判断正确的是
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—)
C.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.可用甲基橙作滴定指示剂 |
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 |
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 |
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+ c(HA-)+c(H2A)
C.上图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+) +c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) |
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