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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)
D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4):①<②<③

C

解析试题分析:A、pH=4的的NaHC2O4溶液中,H2C2O4由水解得到,C2O42由电离得到。因为显酸性,这说明HC2O4的电离程度大于水解程度,即:HC2O4H+C2O42大于HC2O4+H2O H2C2O4+OH,所以c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (H2C2O4),A不正确;
B、根据电荷守恒可知2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)=c(Na+)+c(H),根据物料守恒可知c(CO32)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(Na+),所以有c(CO32)+c(OH)=c(H2CO3)+c(H) 。该式还可随意变形:c(OH)=c(H2CO3)+c(H)-c(CO32)、c(H)= c(CO32)+c(OH)-c(H2CO3),B不正确;
C、根据电荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(Cl-)+c(CH3COO),因为溶液呈中性,则有 c(H+)=c(OH-),因此有c(Na)>c(Cl);根据物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),所以根据c(H+)=c(OH-)可知,c(Cl)=c(CH3COOH),C正确;
D、等浓度的三种溶液,铵根下标为2的肯定大于为1的,所以(2)的铵根浓度最小。(3)中因铵根与亚铁离子的水解互相抑制,使铵根水解的更少,则铵根浓度最大,因此c(NH4):②<①<③,D不正确,答案选C。
考点:考查溶液中离子浓度关系以及大小比较等

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温下,把氨水滴加到盐酸中,当c(NH+4)=c(Cl-)时,下列叙述中正确的是

A.混合溶液的pH等于7 B.混合溶液的pH大于7
C.加入酸碱的物质的量相等 D.混合溶液还能再中和盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数)
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]、SO42可以大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,下表各组关系可能合理的是

编号
HX
YOH
溶液体积
粒子浓度

强酸
强碱
V(HX)=" V" (YOH)
c(HX) + c(X) = c(Y+)

弱酸
弱碱
V(HX)<V(YOH)
c(X) < c(Y+)

强酸
强碱
V(HX)= V(YOH)
c(H+)>c(YOH) + c(OH)

弱酸
弱碱
V(HX)>V(YOH)
c(Y+) + c(H+) = c(X) + c(OH)
 
A.①②       B.②③       C.②④      D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列判断正确的是
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH
C.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2)+ c(HA)+c(H2A)
C.上图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)=c(H+
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)=c(H+) +c(CH3COO) +2c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl)> c(OH)>c(H+)

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