练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．

    分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；
    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；
    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；
    W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此进行解答．

    解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，
    （1）Y为硫元素，原子序数为16，S在周期表中的位置为：第三周期ⅥA族；Y为S、Z为Cl，非金属性Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4，
    故答案为：第三周期ⅥA族；HClO4；
    （2）CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，CS2的电子式为，存在两个双键，每个双键中含有1个σ键，所以总共含有2个σ键；
    在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强；
    键长取决于中心元素的原子半径，中心原子半径越大，键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，
    故答案为：2；H-Cl；H-S；
    （3）W为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    W2Y为Cu2S，W2O为Cu2O，在空气中煅烧生成Cu2O的化学方程式是：2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2；
    （4）CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，还生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2，
    故答案为：2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．

    点评 本题考查结构性质位置关系、电子式、化学键、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：25℃时，Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小
    C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
    D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
    A．NH4+、Na+、ClO-、AlO2-B．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
    C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3）的说法正确的是（　　）
    A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率
    C．达到平衡时，ν（正）=ν（逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验步骤及现象实验结论
    A在酒精试样中加入少量CuSO4•5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水
    B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成
    C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
    D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
    D．配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学科学发展的历史，是一部人类逐步认识物质组成、结构、变化的历史，人类对酸碱的认识经历了若干发展阶段，依据酸碱质子理论，下列微粒不属于“酸”的是（　　）
    A．HClB．H2SO3C．NH4+D．NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于${\;}_{8}^{18}$O的说法中，正确的是（　　）
    A．质子数为18B．中子数为18C．电子数为18D．质量数为18

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面实验操作能达实验目的是（　　）
     实验操作
         		目的
     
    A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分
    子中氢原子活泼
    B
         		加入足量稀硝酸
         		除去铜粉中混有的铁粉
     
    C将甲烷与乙烯的混合气体通入高锰酸钾溶液中除去甲烷中混有的乙烯
    D淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间
    后，加新制的Cu（OH）2悬浊液，加热    		证明淀粉水解后产生葡萄糖
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案