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    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
     元素代号 X Y Z M R Q
     原子半径（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
     主要化合价 最高正价+1+1+3+7+5-
     最低负价-1---1-3-2
    A．离子半径：Y＞Z＞M
    B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
    C．化合物XM、YM都是电解质．熔融状态下都能导电
    D．元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

    分析 短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低-1，故M为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径Z＞Cl，处于第三周期，故Z为Al，X、Y均有最高正价+1，处于IA则，而X有-1价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，可知Y为Na，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．

    解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低-1，故M为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径Z＞Cl，处于第三周期，故Z为Al，X、Y均有最高正价+1，处于IA则，而X有-1价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，可知Y为Na．
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞＞Na+＞Al3+，故A错误；
    B．Y、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间可以相互反应，故B正确；
    C．化合物XM、YM分别为HCl、NaCl，都是电解质，HCl属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误；
    D．Cl-离子不发生水解，不能破坏水的电离平衡，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）ACl3分子中A的杂化类型为sp3．ACl3分子的空间构型为三角锥形．

    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为30．
    （4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为3d9；图 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
    ①写出B的电子式：；
    ②写出E与木炭反应化学方程式：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）当A为气体单质时，A是N2 （写化学式）．
    ①写出B的结构式：；
    写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
    ②E→C：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    ③实验室制备B：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
    A（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
    已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （1）A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
    （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
    （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
    （4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下说法正确的是（　　）
    A．超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质
    B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    C．漂白粉在空气中变质是因为CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3
    D．用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油脂反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
    B．两种物质均能发生加成和取代反应
    C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
    D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，如图所示是其中之一，该分子结构如图所示．下列关于该化合物说法错误的是 （　　）
    A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于芳香烃
    C．分子式为C12H4N4D．该物质易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
    B．进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
    C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
    D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑨
    4②⑧
    请回答：（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
    （4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为Al3+（填离子符号）．
    （5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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