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    6．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．
    实验序号实验步骤（内容）现象
    ①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/
    ②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管a放热现象更明显（填“a”或“b”）
    ③继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象．/
    ④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是a（填“a”或“b”）．
    ⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
    ⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
    		/
    请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
    由实验⑥中看到的所有现象：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成．可以得出的结论是Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强．
    写出所有化学方程式说明得出结论的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

    分析 ②碳酸钠、碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，水解吸热，但碳酸钠水解程度大；
    ④同温下，相同浓度下，碳酸钠的水解程度大，碱性强；
    ⑤根据n=$\frac{m}{M}$结合方程式可知：质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少；
    ⑥无水CuSO4遇H2O变蓝，CO2能使澄清石灰水变浑浊，根据棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，因此说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠．

    解答 解：②碳酸钠、碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都吸热，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，因此碳酸钠溶于水吸热更明显，
    故答案为：a；
    ④碳酸钠水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-；碳酸氢钠水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-；同温下，相同浓度下，碳酸钠的pH大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a，
    故答案为：a；
    ⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，假设质量都为m，则放出二氧化碳的物质的量分别为：$\frac{m}{106}$mol、$\frac{m}{84}$mol，
    碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少，
    填答案为：＜；
    ⑥Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，无水CuSO4遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀产生，根据实验现象，棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，因此反应方程式：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O，
    故答案为：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成；Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3化学性质差异，侧重热稳定性、溶解性的比较，把握碳酸氢钠受热易分解及对比性为解答的关键，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生灵活运用知识解答问题的能力，本题综合性较强，题目难度中等．

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    16．从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按图所示进行实验：

    已知步骤②发生的主要化学反应为2NaI+Cl2═2NaCl+I2，试回答下列问题：
    （1）步骤①、③、④所采用的分离方法分别为过滤、萃取、蒸馏；其中步骤③分离时所使用的主要玻璃仪器是分液漏斗，有机层在下层（选填“上”或“下”）．
    （2）某同学在完成步骤④时，设计了如图所示实验装置，该实验装置有三处错误，请予以指出温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水的进出口颠倒；烧杯加热应垫石棉网．最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
    （3）若要使上述实验水层中的溶质析出，可采用的实验方法是蒸发．

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    17．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（　　）
    A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积
    C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度

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    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    1．设v正和v逆分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3达到平衡时（　　）
    A．各物质的量浓度保持不变B．各物质的量浓度相等
    C．V逆=V正，正逆反应停止D．N2、H2、NH3的速率相等

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    11．下列反应是非氧化还原反应的是（　　）
    A．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
    D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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    18．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D．中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

    已知以下信息：A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
    ②RCH2COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
    ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种．
    ④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称2-甲基丙酸；
    （2）B的结构简式为；
    （3）D生成E的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
    （4）F的结构简式为；
    （5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为；
    （6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有12种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为．

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    16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是（　　）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
    C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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