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    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是(　　)

    A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)

    D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    【答案】D

    【解析】

    在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。

    A．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1molL-1，故A错误；

    B．根据质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故B错误；

    C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故C错误；
    D．把质子守恒和电荷守恒式相加得：c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-），故D正确；
    故答案为： D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：

    ①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

    ②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

    ③SO3+H2O=H2SO4

    Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=_______________。

    (2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。

    Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率

    0.1Mp

    0.5Mp

    1Mp

    10Mp

    400℃

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500℃

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600℃

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    (3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。

    (4)若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为_________。

    Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。

    (5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________________________ ；

    (6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

    A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

    C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

    D.水电离出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

    A. 反应过程中能量关系可用上图表示

    B. ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

    C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. σ键和π键比例为7:1

    C. 与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

    D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

    A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小

    B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

    D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法正确的是

    A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

    B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

    C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

    （2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

    （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

    ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

    a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键

    ②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

    （5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

    ①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

    a．稳定性 b．沸点 c．R—H键能 d．分子间作用力

    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

    B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

    D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

    A. 放电时，Li＋向M电极移动

    B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

    C. 放电时，M电极的电极反应为

    D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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