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    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：HnX 强于HmY
    B、X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    C、第一电离能一定是：Y小于X
    D、最高价含氧酸的酸性：X＞Y
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
    A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    B．电负性大的元素在化合物中显负价；
    C．一般非金属性强的，其第一电离能大；
    D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外．
    解答： 解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
    A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故A正确；
    B．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故B正确；
    C．一般非金属性强的第一电离能大，但特殊O的非金属性比N大，但第一电离能N＞O，故C错误；
    D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）
    A、H2O
    B、H2SO4
    C、NaH
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    ①以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
     
    ．
    ②已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为
     
    、
     
    ；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出图中错误
     
    ．
    ③Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/K12661534183
    （2）铝单质的晶胞结构如图2甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为
     
    ；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为
     
    ．

    （3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
     
    ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ，结构简式
     
    ．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验．如图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
    序号气体反应原理A中试剂
    ①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
     
    ②乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是
     
    		NaOH溶液
    ③乙炔电石与饱和食盐水反应
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL
     
    （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象
    验证氧化性
    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据上图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有
     
    ．
    （2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （4）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ．
    （5）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到电子的数目为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在．
    （1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
    则反应④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
     
    kJ?mol-1，该反应能自发进行的原因是
     
    ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是
     
    ．
    （2）已知不同温度下2SO2+O2═2SO3的平衡常数见下表．
    温度（℃）527758927
    平衡常数7841.00.04
    1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
     
    ．
    （3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
     
    ．
    ②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是
     
    ．
    ③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （3）该反应属于哪类反应类型（填字母）
     
    ．
        A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应
    （4）酯化反应的断键特点是：
     

    （5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．

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