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    10．下列有关实验的描述不正确的是（　　）
    A．钠在空气和氯气中燃烧，火馅皆呈黄色，但生成固体的颜色不同
    B．新制饱和氯水和浓硝酸在光照下会有气体产生，其成分中有氧气
    C．亚硫酸露置在空气中酸性减弱
    D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应

    分析 A．钠元素焰色反应为黄色；钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠；
    B．新制的氯水光照时，氯水中次氯酸分解生成HCl和氧气；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水；
    C．亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸；
    D．二氧化硅是酸性氧化物，能和NaOH反应生成硅酸钠和水．

    解答 解：A．钠元素焰色反应为黄色；钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，所以火焰颜色相同，但产物颜色不同，故A正确；
    B．新制的氯水光照时，氯水中次氯酸分解生成HCl和氧气；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，所以两种物质得到的气体都是氧气，故B正确；
    C．亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，所以导致溶液的pH减小，酸性增强，故C错误；
    D．二氧化硅是酸性氧化物，能和NaOH反应生成硅酸钠和水，所以灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力及对知识的掌握，明确元素化合物性质及物质之间的反应是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol•L-1Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL．溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示．请回答：
    （1）原溶液中c（Na2SO4）=0.005mol•L-1．
    （2）图中a值为0.0005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
    A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
    B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物
    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质．下列叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能与氢气发生加成反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质遇浓硫酸变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

    （1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的B（填“B”或“C”）表示．

    图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是温度升高，反应的速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，则与该烃不同类别的同分异构体是（　　）
    A．CH≡C-CH2CH3B．CH3C≡CHC．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
    ①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线．

    ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H4
    则N2H4（l）的标准燃烧热△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

    实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的质量比等于5.11，高于5.11是为了提高了N2O4的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
    【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
    （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
    试管编号加入试剂实验现象
    Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀转化为红褐色沉淀
    Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得无色溶液
    （2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
    （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
    猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
    ①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
    ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）
    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
    B．Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
    C．葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
    D．SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物

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